Rumus dan cara mudah menentukan orde reaksi persamaan laju reaksi dan harga k pada laju reaksi. Jika reaksi berlangsung cepat maka harga k besar.
Persamaan Laju Reaksi
14532 x 10-4 Mdet.
Harga tetapan laju reaksi k. V laju reaksi. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10C dan 130C maka laju reaksinya adalah. 15432 x 10-5 Mdet c.
Suatu reaksi A B hasil reaksi persamaan laju reaksinya V k A B 2. Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30C. Pilih reaksi 2 dan 1.
Menentukan orde masing-masing pereaksi. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10C dan 130C maka laju reaksinya adalah. VkA x B y Untuk mencari orde A pilih konsentrasi B sama.
Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Jika reaksi berlangsung lambat maka harga k kecil. K konstanta laju reaksi nilainya tergantung pada jenis reaktan suhu dan katalis x orde atau tingkat reaksi terhadap reaktan A.
Tetapan laju reaksi disimbolkan dengan k. Mula-mula direaksikan 02 M zat P dan 06 M zat Q serta harga k 001 mol² L² det¹. Reaksi A B C mempunyai harga laju reaksi a molLdt pada suhu 40C.
Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40. Orde reaksi terhadap Br 2 e. Hukum laju reaksi The Rate Law menunjukkan korelasi antara laju reaksi v terhadap konstanta laju reaksi k dan konsentrasi reaktan yang dipangkatkan dengan bilangan tertentu orde reaksi.
15432 x 10-4 Mdet b. Harga tetapan reaksi k. Harga tetapan laju reaksi k berdasarkan data pada tabel adalah A 001 L mol-1 s-1 B 710 x 10-5 s-1 C 14 x 10-2 s-1 D 071 L mol-1 s-1 E 710 L mol-1 s-1.
Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30C. Untuk mencari orde B pilih konsentrasi A sama. Tetapan laju reaksi balik kb adalah yang dihitung pada awal pengamatan Selanjutnya bersama dengan harga kf yang diperoleh dari hukum laju reaksi maju digunakan untuk menghitung tetapan kesetimbangan K.
Harga konstanta laju reaksi k untuk rekasi diatas adalah 125 M-1s-1 Jika kita gunakan A dan B sama yaitu 2 x 10-2 maka harga laju reaksinya akan menjadi. Menentukan persamaan laju reaksinya dengan orde reaksi yang sudah diketahui dengan persamaan v kA m B n. Tetapan laju reaksi k memiliki satuan yang bergantung pada orde secara keseluruhan persamaan reaksi.
N orde reaksi zat B - berkurangnya reaktan bertambahnya produk. Hukum laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan berikut. Harga k akan berubah jika suhu berubah.
Setiap jenis reaksi mempunyai harga k tertentu. Tingkat reaksi Orde A sama dengan x2. Soal Pembahasan 2 Menghitung Tetapan Laju Reaksi Diketahui data percobaan.
Untuk menentukan harga k dari suatu persamaan reaksi dapat dilakukan dengan cara berikut. V k A B 125 2 x 10-2 2 x 10-2 5 x 10-3 Nah ternyata mudah kan menjawab soalnya. Y orde atau tingkat reaksi terhadap reaktan B.
M orde reaksi zat A. Walaupun panjang juga jalannnya. AA bB - cC dD.
V k A x B y. Teknik ini kemudian diuji-cobakan pada data reaksi kesetimbangan order ke-satu pada kedua arah dari Wright 2004 dan Wilkinson 1980. Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v k P 1 Q 2.
15423 x 10-4 Mdet. Harga k bergantung pada jenis reaksi dan suhu. Tetapan laju reaksinya adalah.
Pada umumnya harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana yaitu 1 2 atau 3 tetapi kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0 ½ atau bahkan negatif. Harga k ini tetap untuk suatu reaksi dan hanya dipengaruhi oleh suhu dan katalis. Penentuan orde reaksi O₂ Percobaan no2 dan 3 saat konsentrasi NO tetap Perbandingan antara perubahan konsentrasi O₂ pangkat orde dengan laju reaksi 0201b 164 2b 4 Diperoleh b 2 a Persamaan laju reaksi adalah v kNOO₂² b Penentuan harga tetapan k Pilih percobaan no1 substitusikan ke v kNOO₂².
Pilih reaksi 3 dan 2. Reaksi AB C mempunyai harga laju reaksi a molL dt pada suhu 40C. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikan dua kali dari semula laju reaksi adalah.
Tingkat reaksi orde B sama dengan y1 vk. K tetapan reaksi. X y orde atau tingkat reaksi total keseluruhan.
V laju reaksi.