Sebagai contoh hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk. K C C r D S A P B q.
Umumnya Kc dan Kp secara numerik tidak sama.
Tetapan kesetimbangan kc dan kp. Jika harga tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi A B C dan untuk reaksi 2A D C berturut-turut ialah 4 dan 8 maka harga tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi C D 2B adalah. Khusus untuk kesetimbangan kimia yang hanya melibatkan gas saja maka biasa akan dihitung nilai Kp tetapan kesetimbangan berdasar tekanan parsial setiap gas. Kita sebut Kc sebagai konstanta kesetimbangan dimana subscript c merujuk pada satuan konsentrasi telah dipakai dalam perhitungan diatas.
CO2g C s D 2CO g Pada suhu 27 C harga Kc. Sedangkan Kc menunjukkan tetapan kesetimbangan dalam konsentrasi molar. Kp Kc R T c d a b Keterangan.
AAg bBg cCg dDg KcCc Dd Aa Bb 4Dalam suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbangan. T suhu K C 273 Contoh Soal. Lambang Kp menunjukan tetapan kesetimbangan yang diturunkan dari tekanan parsial masing-masing gas dalam keadaan setimbang.
Dilansir dari Chemguide Kc dan Kp saling berhubungan karena kita dapat menetukan Kp dari Kc suatu reaksi. Ketika tercapai suatu kesetimbangan dapat dirumuskan suatu tetapan yang disebut tetapan kesetimbangan K. Ringkasan - Kc vs Kp.
Satu liter campuran gas pada suhu 100 C pada keadaan setimbang mengandung 00045 mol dinitrogen tetraoksida dan 003 mol nitrogen dioksida. Dalam kesetimbangan ditetapkan beberapa persamaan dengan melihat berbagai factor yaitu tekanan parsial. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
Pergeseran Kesetimbangan Reaksi kimia mencapai kesetimbangan jika. Perhatikan contoh soal tetapan kesetimbangan kimia berikut. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut.
Tetapan kesetimbangan K sering juga dituliskan sebagai Kc. Kp tetapan kesetimbangan tekanan gas atm Kc tetapan kesetimbangan konsentrasi atm c d jumlah koefisien kanan. Di mana R tetapan gas universal T temperatur dan Δn g jumlah mol produk gas jumlah mol reaktan gas.
Dalam tetapan kesetimbangan terbagi menjadi dua tetapan yaitu yang pertama berdasarkan konsentrasi K c dan kemudian berdasarkan tekanan Kp Berdasarkan konsentrasi K C untuk reaksi di atas. Konstanta kesetimbangan campuran reaksi menjelaskan rasio antara produk dan reaktan yang ada dalam campuran reaksi tersebut baik dalam konsentrasi diberikan sebagai Kc atau tekanan parsial diberikan sebagai KpPerbedaan utama antara Kc dan Kp adalah bahwa Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh istilah konsentrasi sedangkan Kp adalah konstanta. Kita bisa gunakan prinsip hukum hess caranya ialah sebagai berikut.
N 2 g 3H 2 g 2NH 3 g atau. R tetapan gas 0082 L atm mol1 K1. Menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.
Di sini hanya membahas satuannya saja. Untuk mencari harga Kc dari reaksi diatas caranya cukup mudah. Kp Kc RT n dan pada persamaan tersebut dapat diturunkan persamaan reaksi untuk Kc yaitu.
N2g 3H2 g 2NH3 g Harga Kc pada suhu 500oC adalah 004. Jika untuk Kc berdasar satuan konsentrasi molar Kp berdasar satuan tekanan parsial setiap zat gas yang terlibat dalam reaksi kesetimbagan. Kp Kc mathsf large fracCO_2H_2COH_2O Kp 4 mathsf large fracy times y1 times 1 Kp 4 mathsf large y2.
Konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan Kp Untuk reaksi yang melibatkan gas maka lebih mudah jika kita mengukur tekanan dibandingkan dengan konsentrasi. Kp tetapan kesetimbangan tekanan gas atm Δn selisih jumlah koefisien gas kanan dan jumlah koefisien gas kiri. A M g b N g c R g d S g Hubungan Kc dengan Kc reaksi diatas ditentukan berdasarkan rumus sebagai berikut.
Hitung tetapan kesetimbangan gas tersebut. Dari reaksi tersebut diketahui jumlah pereaksi dan hasil reaksi adalah seimbang oleh karena itu Kp Kc dan volume pada sistem dapat diabaikan dalam perhitungan tetapan kesetimbangan. Diketahui reaksi kesetimbangan.
A b jumlah koefisien kiri. Hubungan antara Kc dengan Kp. Hubungan antara K p dan K c adalah.
Rpp Xi Kd 3 8 Kstgan Kimia Metode Ilmiah Belajar Kimia