Pada tahun 1864 Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage menemukan hubungan sederhana antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi sewaktu reaksi kimia mencapai kesetimbangan dinamis. Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi air Kw.
Gefallt 140 Mal 0 Kommentare Clear Notebook Sharing App Clear Indonesia Auf Instagram Huaaa Bagus Dan Rapih Nih Cata Buku Tulis Belajar Buku Pelajaran
SO 3 g ç è SO 2 g ½ O 2 g.
Nilai tetapan kesetimbangan air akan tetap jika. 2 Agar menjadi reaksi 2 maka reaksi 1 harus dibalik lalu. 2SO 2 g O 2 g ç è 2SO 3 g K 25. 159-160K X x Y y Z z A a B b C c Untuk suatu system reaksi dalam fasa cair dengan persamaan reaksi umumaA bB cC dD besarnya energi bebas untuk reaksi tersebut pada suhu dan tekanan tetap dirumuskan secara matematik.
AA Bb cC dD. K1 1K2 atau K2 1K1. Agar lebih memahami mari simak pembahasan soal untuk mencari tetapan kesetimbangan dibawah ini.
Membandingkan harga kesetimbangan K pada beberapa reaksi. Jika Q K maka reaksi akan bergerak dari kiri ke kanan untuk mencapai kesetimbangan Chang 2004. AA g bB g.
Konsentrasi H2O yang terionisasi menjadi H dan OH- sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi H2O mula-mula sehingga konsentrasi H2O dapat dianggap tetap maka harga K H2O juga tetap yang disebut tetapan kesetimbangan air atau ditulis Kw. Harga Q sangat penting artinya sebab pada saat reaksi mencapai kesetimbangan nilai Qeq tetap dan dinamakan tetapan kesetimbangan K. Untuk suhu tertentu banyak posisi kesetimbangan yang dapat dicapai tapi hanya ada satu harga K.
Pada temperatur tertentu mungkin terdapat banyak campuran reaksi setiap reaksi mempunyai konsentrasi pereaksi yang berbeda dalam keadaan kesetimbangan. Contoh Soal Contoh 1. Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena hanya sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H dan OH-.
Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil konsentrasi air yaitu H 2 O hampir-hampir tidak berubah. Q v q air q bom 0 q air m air c air t q bom C bom t dengan U diukur dalam kalorimeter bom sistem dengan volume yang tetap. Jika koefiein kesetimbangan dibagi dengan faktor n maka harga kesetimbangan reaksi baru adalah akar pangkat n dari reaksi kesetimbangan lama.
Memperlihatkan bahwa tetapan kesetimbangan tidak bergantung pada konsentrasi awal reaktan. Yang dimaksud pada rumus kesetimbangan K hanya untuk konsentrasi zat dengan fase larutan aq dan gas g. 1 Hitunglah tetapan kesetimbangan K dari reaksi berikut.
Harga tetapan air adalah. Kw adalah tetapan kesetimbangan air yaitu besar konsentrasinya sebesar 10-14 pangkat atau jika dalam pKw sebesar 14. Besarnya tetapan kesetimbangan bergantung pada persamaan reaksi.
Hukum Kesetimbangan Reaksi Kimia berbunyi Pada reaksi kesetimbangan hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap pada suhu tetap Kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan notasi Kp yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil. Reaksi 2 adalah kebalikan dari reaksi 1 maka akan berlaku hubungan. Suatu reaksi dapat dapat dinyatakan lebih dari satu persamaan.
H 2 Oaq H 2 Ol H 3 O aq OH - aq dengan K H 3 O OH - Persamaan tersebut menunjukkan bahwa H 3 O dan OH - dalam air murni pada suhu kamar 25 sama yaitu 10 10 -7 M. Jika reaksi kesetimbangan dinyatakan sebagai. Air merupakan elektrolit lemah sehingga dapat mengalami ionisasi dengan reaksi.
W P V 0 U q v kalor reaksi pada volume tetap. Untuk memahami keadaan sistem seperti ini perlu adanya Quotient perbandingan reaksi Q. Tetapan kesetimbangan untuk air yaitu.
H2O l H aq OH- aq. Reaksi pembentukan gas etana dari etena dan gas hidgrogen merupakan reaksi bolak-balik yang dapat mencapai kesetimbangan dinamis dengan Kc sebesar 96x1018. Maka tetapan kesetimbangannya adalah.
Jika Q K maka reaksi akan akan berlangsung dari kanan kekiri untuk mencapai kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan berubah jika temperatur berubah. Semua masalah pada perhtungan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi K c dapar diselesaikan dengan melakukan langkah kerja di bawah ini.
Konsep Kw didapatkan dari daya hantar listrik pelarut air yang begitu besar karena sebagian kecil terionisasi menjadi ion H dan OH- berdasarkan reaksi berikut. Untuk reaksi kesetimbangan berikut. Harga K berubah jika suhu berubah.
Jika kesetimbangan K hanya dipengaruhi suhu jadi selama suhu tetap harga K tetap. Tulislah persamaan reaksinya setarakan kalau tidak setara. Pada T o bila reaksi sudah mencapai keadaan seimbang banyaknya masing-masing reaktan dan produk sudah tidak berubah lagi sehingga dapat dinyatakan.
Buat tabel mbs mula-mula bereaksi setimbang. Perubahan Energi Dalam U Sebagian besar kalor yang dilepaskan selama reaksi menaikkan suhu air di dalam bom sisanya akan menaikkan suhu bom pengaduk dan bagian lain dari kalorimeter. Theory Dalam pengukuran tetapan kesetimbangan pada prakteknya akan ditemui beberapa kesulitan.
Kalian bisa perhatikan antara reaksi 1 dan 2. Mempengaruhi faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.